廈門收購鎳焊條，廈門鎳塊回收，廈門廢鎳回收地址（18206059998） 　　鎳的鹽類大都是綠色的。氫氧化鎳是棕黑色或者綠色的，氧化鎳則是灰黑色的。氧化鎳常用來制造鐵鎳堿性蓄電池。氫氧化鎳常作為鎳氫、鎳鎘電池的正極材料。 　　二價鎳離子常用丁二酮肟來鑒定,在氨性溶液中，鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉淀(Ni(dmgH)2)。 常溫下，鎳在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止繼續(xù)被氧化，而且能耐堿、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒，細鎳絲可燃，特制的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時，鎳與氧、硫、氯、溴發(fā)生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。 鎳能緩慢地溶于稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，但在發(fā)煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態(tài)為－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，簡單化合物中以＋2價最穩(wěn)定，＋3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強堿，微溶于水，易溶于酸。硫酸鎳（NiSO4）能與堿金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2o6H2O(MI為堿金屬離子)。＋2價鎳離子能形成配位化合物。在加壓下，鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni（CO）4〕，加熱后它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。 17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來制造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。“kupfer”在德文中是“銅”；“nickel”是罵人的話，大意是“騙人的小鬼”。因此這一詞可以義譯為“假銅”。當時人們認為它是銅和砷的混合物。 　 　瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發(fā)表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發(fā)現(xiàn)后，德國人首先把它摻入銅中，制成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是我國的白銅。 　 　最穩(wěn)定的同位素 　 　同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產(chǎn)物 　 　MeV 　　56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co 　　58Ni 68.077 % 穩(wěn)定 　　59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co 　　60Ni 26.233 % 穩(wěn)定 　　61Ni 1.14 % 穩(wěn)定 　　62Ni 3.634 % 穩(wěn)定 　　63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu 　　64Ni 0.926 % 穩(wěn)定 　　銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質(zhì)堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強堿。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產(chǎn)生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內(nèi)，均不發(fā)生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。 　　歐盟于1994年通過了94/27/EC 指令(Nickel Release Directive)，該指示是用以管制鎳(Ni)(Ni)在與皮膚有直接及長期接觸的產(chǎn)品上的使用量。鎳一般出現(xiàn)在合金中,有服裝產(chǎn)品中用作金屬配飾，如鈕扣、拉鏈、鉚釘、金屬耳環(huán)、項鏈、戒指等。有些人對鎳會產(chǎn)生過敏性反應，如果長期接觸含鎳的飾品，就會對皮膚產(chǎn)生嚴重的刺激。 　　“鎳的釋放一直受到EC的限制。對長期接觸皮膚的鍍金或非鍍金產(chǎn)品，其每周排放的數(shù)量不超過0.5ug/CM 2。而穿環(huán)用的金屬底部組件如耳環(huán)桿，其每周排放量不能超過0.2ug/cm2。 　[本信息來自于今日推薦網(wǎng)]